London dispersiekracht/van der waals


 * 1) 2 moleculen die geen nettolading bezitten, en geen permanente dipool hebben
 * 2) Deze 2 moleculen naderen elkaar zeer dicht
 * 3) Synchronisatie van hun ladingsfluctuaties ==> Netto aantrekkingskracht

London dispersiekrachten kunnen zeer sterk worden wanneer bijvoorbeeld 2 planaire moleculen zich op mekaar kunnen stapelen.

London dispersiekrachten zijn de zwakste van alle niet covalente interacties; maar ook de meest talrijke (in biomoleculen)

Indien moleculen/atomen die geen covalente bindingen bevatten zo dicht bij elkaar komen dat er een overlapping van de buitenste elektronen orbitalen plaatsvindt ontstaat er een gemeenschappelijke afstoting ( REPULSIE)

Afstand centra verkleint ==> repulsie neemt toe

Van der waals straal: Afstand waarbij moleculen het dichtst op elkaar gepakt kunnen zijn